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[실험보고서] 비누화 reaction 실험

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작성일 23-01-27 21:32

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γ=

화학 평형에서는 정reaction(반응)과 역reaction(반응)이 모두 일어날 수 있다.
생성물이 형성된 후 이들이 다시 reaction(반응)해서 원래의 생성물로 되돌아 갈 수 있으므로 알짜 reaction(반응) 속도는 ‘정reaction(반응) 속도’에서 ‘역reaction(반응) 속도’를 뺀 것이다. reaction(반응) 속도식은 계내의 각 물지릉 농도와 온도등의 influence(영향)을 받는다. 그러나 순수한 reaction(반응)물에서 처음 되는 reaction(반응) 초기에는 reaction(반응)물의 농도가 생성물보다 훨씬 크기 때문에 역reaction(반응) 속도는 무시 할 수 있다. 더욱이 많은 reaction(반응)은 완결되므로 (K≫1) 실제의 정reaction(반응) 속도마이 어느 정도 크기가 된다

NaOH와 초산 에틸을 회분식 반응기에서 반응하도록 하여 이 반응이 실제 2차 반응인가를 알아 보고, 이 반응에대한 속도정수를 계산한다. 반응성분 농도의 미세 변화를 측정하고, 적분법 또는 미분법에 의해 해석한다.

α, β : reaction(반응) 차수
실험보고서,비누화 반응 실험

α, β는 각 ingredient A와 B의 reaction(반응) 차수이고, n=α+β는 reaction(반응) 전체의 reaction(반응)차수이다.

aA + bB → cC + dD의 reaction(반응)에서 reaction(반응)속도 γ는 다음과 같이 표현된다

다.

NaOH와 초산 에틸을 회분식 reaction 기에서 reaction 하도록 하여 이 reaction 이 실제 2차 reaction 인가를 알아 보고, 이 reaction 에대한 속도정수를 계산한다. 즉, 측정(測定) 된 농도 변화는 단순히 정reaction(반응) 속도가 아니라 알짜 reaction(반응) 속도인 것이다. reaction(반응)차수는 실험에 의해 결정된다 reaction(반응)물(reactant)의 reaction(반응) 속도는 (-)이고, 생성물(product)의 reaction(반응) 속도는 (+)이다.
V : reaction(반응) 혼합물의 부피

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: ingredient A와 B의 농도 (mol/vol)

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N : 임의 시간에 reaction(반응)기 내에 존재하는 초산에틸의 몰수

: 농도 기준의 reaction(반응) 속도 상수 (mol/vol․t)

설명
reaction(반응) 속도 상수 의 온도의존성은 보통 Arrhenius equation으로 나타낸다. reaction component 농도의 미세 變化를 측정(measurement)하고, 적분법 또는 미분법에 의해 해석한다.

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