옥살레이트-철 착화합물의 합성과 광화학 reaction [화학實驗(실험)]
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작성일 23-05-02 03:07
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옥살레이트,철착화합물,광화학반응,철
[Fe(III)(C2O4)3]3- + (C2O4)- → [Fe(III)(C2O4)3]2- + (C2O4)2-
2. 實驗(실험) 원리
[Fe(III)(C2O4)3]3- → [Fe(II)(C2O4)3]2- + (C2O4)-
1. 실험 목적 2. 실험 원리 3. 실험 방법 실험 A. K3[Fe(C2O4)3]․3H2O의 합성 실험 B. K3[Fe(C2O4)3]․3H2O의 광반응 실험 C. 청사진 만들기 4. 실험 결과처리 5.실험 시 주의사항 6.실험 기구와 시약 -결과- 1. 실험결과 ★결론 및 고찰 참고문헌
순서
[Fe(C2O4)3]3-는 253 - 577 nm의 넓은 파장 범위에서 빛에 아주 민감한 reaction response을 보인다. 이 實驗에서는 복사기가 대량으로 보급되기 전에 많이 사용하던 청사진에 이용되었던 철의 옥살레이트 착화합물을 합성하고, 착화합물의 광화학 reaction response을 살펴본다.
광화학 reaction response에 의해 생성된 Fe(II)의 양은 1,10-페난트로린(1,10-phenanthroline) 착물의 붉은색을 이용한 분광광도법이나 또는 [Fe(CN)6]3-와 reaction response하여 진한 청색의 턴불블루 (Turnbulls blue)를 형성하는 것으로 쉽게 알 수 있다 이 reaction response이 바로 청사진을 만드는 reaction response이다.
6.實驗(실험) 기구와 시약
2FeC2O4․2H2O + H2C2O4 + H2O2 + 3K2C2O4․H2O
→ 2K3[Fe(C2O4)3]․3H2O + 3H2O
1. 實驗(실험) 목적
1. 實驗(실험)결과
實驗(실험) A. K3[Fe(C2O4)3]․3H2O의 합성
4. 實驗(실험) 결과처리
3. 實驗(실험) 방법
2[Fe(III)(C2O4)3]3- → 2[Fe(II)(C2O4)3]2- + 2CO2 + (C2O4)2-
방법 1에서는 Fe(III) 화합물을 출발 물질로 사용해서 한 단계로 합성하지만, 방법 2에서는 Fe(II) 화합물을 이용해서 FeC2O4․2H2O를 먼저 만들고 다음에 과산화수소로 산화시키면서 두 개의 옥살레이트를 도입시키는 두 단계 과정의(定義) 합성이다. 빛을 받아서 일어나는 화학 reaction response을 광화학 reaction response이라고 하고, 녹색 식물의 엽록소에서 일어나는 광합성 reaction response도 광화학 reaction response의 하나이다.
Fe(NH4)2(SO4)․6H2O + H2C2O4 → FeC2O4․2H2O + (NH4)2SO2 + H2SO4 + H2O
5.實驗(실험) 시 주의사항
2.實驗원리
다.
bibliography
[Fe(III)(C2O4)3]2- → [Fe(II)(C2O4)3]2- + 2CO2
이렇게 만들어진 [Fe(II)(C2O4)3]2- 는 Fe(II)와 (C2O4)2-로 쉽게 해리되고, 가시광선 영역의 빛은 흡수하지 않는다.
설명
3.實驗 방법
살펴본다. K3[Fe(C2O4)3]․3H2O는 다음과 같은 두 가지 방법으로 쉽게 합성할 수 있다
전자 구름에 의하여 화학 결합을 형성하고 있는 분자들은 가시광선이나 자외선의 에너지를 흡수하면 전자 구름의 모양이 바뀌면서 불안정하게 되어 화학 결합이 끊어지면서 분해되거나 다른 화합물과 쉽게 reaction response하게 된다된다.
★결론 및 고찰
전체 reaction response은 다음과 같다. 實驗(실험) C. 청사진 만들기
-결과-
(방법 2)
옥살레이트-철 착화합물의 합성과 광화학 reaction [화학實驗(실험)]
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K3[Fe(CN)6] + Fe(II) → KFe(II)Fe(III)(CN)6 (턴불블루)
實驗(실험) B. K3[Fe(C2O4)3]․3H2O의 광reaction
전이금속 이온의 주위에 여분의 전자쌍을 가진 리간드가 배위하여 만들어지는 착화합물들도 다양한 광화학 reaction response을 일으킨다.
레포트 > 자연과학계열
(방법 1)
FeCl3․6H2O + 3K2C2O4․H2O → K3[Fe(C2O4)3]․3H2O + 3KCl + 2H2O
[Fe(C2O4)3]3-는 빛을 흡수하면 분자내 전자 전달과정을 거쳐 다음과 같이 변환된다된다. 이 착이온은 K3[Fe(C2O4)3]․3H2O 를 물에 녹이면 해리되어 만들어진다. 파장에 따른 [Fe(III)(C2O4)3]3-의 흡광도와 이 광화학 reaction response의 양자 수율은 잘 알려져 있기 때문에 빛을 쪼여서 생성된 Fe(II)의 양을 정확히 측정(測定) 하면 쪼여지는 빛의 양을 구할 수 있다 이 방법은 빛의 양을 측정(測定) 하는 광량계(actinometer)로 實驗실에서 많이 이용된다된다.
