용해도 및 분별결정
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작성일 23-03-18 00:02
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낮은 온도에서는 NaCl이 KCl보다 잘녹지만 온도가 높아지면 KCl이 더 잘 녹는다.
實驗(실험) 방법
원리
- 용해도는 흔히 100g의 용매(solvent)에 녹는 용질(solute)의 그램수로 표시되는데, 이값은 일반적으로 온도에 따라변한다. 낮은 온도에서는 NaCl이 KCl보다 잘녹지만 온도가 높아지면 KCl이 더 잘 녹는다. 즉 온도가 증가할 때 KCl으 용해도 상승률이 훨씬 크다. 예컨데 50g의 KCl과 30g의 NaCl이 물 100g에 녹아 있는 용액을 100℃로부터 냉각하기 시작하면 약 70℃부근에서 KCl이 가라않기 시작한다.
목적
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원리
용해도 및 분별결정
다. 즉 온도가 증가할 때 KCl으 용해도 상승률이 훨씬 크다.
설명
용해도 염분리 NaCl
기구 및 재료
결과 및 고찰
용해도 염분리 NaCl / ()
용해도 염분리 NaCl / ()
레포트 > 기타
목적
순서
- 온도에 따라 용해도 차를 이용하여 염을 분리하고 정제할 수 있다아
용해도는 흔히 100g의 용매(solvent)에 녹는 용질(solute)의 그램수로 표시되는데, 이값은 일반적으로 온도에 따라변한다. 예컨데 50g의 KCl과 30g의 NaCl이 물 100g에 녹아 있는 용액을 100℃로부터 냉각하기 시작하면 약 70℃부근에서 KCl이 가라않기 시작한다.
