[자연과학][일반화학experiment(실험)] 평형 상수와 용해도곱 결정
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작성일 25-11-06 21:54
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이러한 현상이 나타내는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성
물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문일것이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니라
정반응과 역반응이 계속 진행되는 상태이지만 두 반응의…(drop)
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[자연과학][일반화학experiment(실험)] 평형 상수와 용해도곱 결정
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다.
생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태에서 외부의 觀察시 반응이 정지된 것
처럼 보인다.
2. 시약
:
이 름
화학식
M.W
m.p(℃)
b.p(℃)
d(g/ml)
물
H₂O
18.01
0
100
1
수산화칼슘
Ca(OH)₂
74.09
580
-
2.24
염산
HCL
36.46
114.22
-25.05
1.49
수산화나트륨
NaOH
39.99
318
132.2
2.13
3. 기구
: 스탠드, 뷰렛, 뷰렛클램프, 지시약, 삼각플라스크 - 적정도구들
눈금실린더 10ml, 스포이드, 온도계, 거름종이, 비커, 마그네틱 바
4. 理論(이론)
1) 평형(equilibrium)
: 가역반응에서 정반응의 속도와 역반응의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라고 한다.
순서
평형 상수와 용해도곱 결정
1. 목적
: 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수를 결
정하고, Ca(OH)₂ 포화 용액에 공통이온 효율를 이용해서 용해도곱을 결정한다.
