[자연과학] [test(실험) 보고서] Dolomite의 열분해
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작성일 23-07-17 10:31
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7.평가 및 토의
1)dolomite의 분해reaction response (MgCO3?CaCO3→MgO+CO2+CaO+CO2)을 이용하여, 각 성분(成分)의 분자량을 기준으로 theory(이론)적은 무게의 감소량을 계산한다.
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[자연과학] [test(실험) 보고서] Dolomite의 열분해
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실험과제/기타
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다. 이에 MgCO3?CaCO3는 CaO와 MgO에 CO2가 결합이 되 있어서 결합력이 더 낮은 것 같다. 입상(粒狀) 또는 치밀질의 집합체로 된 괴상(塊狀)을 이루는 것도 있따 굳기 3.5~4, 비중 2.8~2.9이다. Ceramic산업에서는 MgO성분(成分)을 공급하는 중요한 천연원료로 사용된다된다.
DTA(시차열analysis(분석) ): 동일한 조건 하에서 시험시료와 기준물질(주로 α-Al2O3)을 일정한 속도로 가열 또는 냉각하였을 때 발생하는 두 시료간의 온도 차이를 연속적으로 측정(measurement)하여 시료의 온도변화에 따른 열적 변화를 시간 또는 온도의 함수로써 측정(measurement)하는 열analysis(분석) 방법으로 물질의 융점, 상전이 온도, 결정화 온도, 산화 온도, 분해온도, 순도, 상대적인 reaction response속도 및 결정화 속도 등도 알 수 있따
TGA(열중량analysis(분석) ): 특정한 온…(투비컨티뉴드 )
3.experiment(실험) 재료: TG-DTA, Dolomite, α-Al2O3, 막자, 막자사발
4.experiment(실험) 과정:
Ⅴ. TGA곡선 DTA곡선을 확인을 한다.
2)DTA-TGA결과와 theory(이론)적인 무게 감소량을 비교한 후, 각 성분(成分)의 정확한 분해온도를 결정한다. 투명 또는 반투명하고 유리광택이 있는데 결정은 때로 진주광택이 난다. 백색 ?회색이거나 또는 분홍색 ?황색 ?갈색 등을 띠며, 때로 녹색을 띤다.
6.고찰: MgCO3?CaCO3는 열이 증가함에 따라서 CO2가 분자상태에서 떨어져 나오면서 흡열 reaction response이 발생을 하게 된다된다.
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Dolomite의 열분해
1.experiment(실험) 목적: Dolomite의 열분해로 중량변화와 열량의 변화를 구하기
2.experiment(실험) theory(이론):
Dolomite: 탄산석회와 탄산마그네슘이 1:1로 복탄산염을 이루고 있고 마름모결정을 나타내며 결정면은 다소 만곡되어 있따 흔히 안장 모양 또는 장미 봉오리 모양의 집합을 이룬다.- make preview 를 참고 바랍니다.
