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[report] 산-염기 적정

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작성일 23-07-27 23:59

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즉 산과 염기가 완전히 중화하려면 H+와 OH-의
몰 수가 같아야 한다.

(2) 실험을 반복할 때는 종말점 부근까지 NaOH 용액을 한두 번에 나누어 넣은 다음에 잘 흔들어주고

7. 실험 결과

(1) 소비된 NaOH의 몰수 (mol) : M = mol / L

(2) 식초의 몰수 (mol)

(3) 아세트산의 질량

(4) 식초의 순도

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다. ?분홍색이 30초 이상 지속될 때까지 수산

(4) 실험을 한 번 더 반복한다.

(3) 뷰렛에 0.5M 수산화나트륨 표준 용액을 넣고 적정한다.
HCl + NaOH → NaCl +
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

(4) 적정: 농도를 모르는 일정한 부피의 산(또는 염기) 용액에 농도를 아는 염기(또는 산) 용액을 조 금씩 넣어 완전히 중화하는데 필요한 부피를 측정(測定) 하여 그 농도를 알아내는 실험적인 방법이다.

(2) 약 40mL의 증류수를 넣은 다음에 페놀프탈레인 지시약 2∼3방울을 넣는다.
실험과제/기타
[report] 산-염기 적정

설명

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순서

1. 실험title(제목)

산-염기 적정
?

2. 실험목적

?: 산이나 염기의 중화반응을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아본다.
?

3. 실험원리

(1) 산; 수소이온()을 내놓을 수 있는 물질

(2) 염기; 수소이온()을 받을 수 있는 물질

(3) 중화반응

산과 염기가 반응 하여 산과 염기의 성질을 모두 잃고 염과 물이 생성되는 반응이다.
H+(aq) + OH- -> H2O(l)
H+와 OH-은 1: 1의 몰수비로 중화반응을 한다.

(5) 당량점(equivalent point)과 종말점

똑…(생략(省略))

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(2) 실험을 반복할 때는 종말점 부근까지 NaOH 용액을 한두 번에 나누어 넣은 다음에 잘 흔들어주고

7. 실험 결과

(1) 소비된 NaOH의 몰수 (mol) : M = mol / L

(2) 식초의 몰수 (mol)

(3) 아세트산의 질량

(4) 식초의 순도

(4) 실험을 한 번 더 반복한다.

(3) 뷰렛에 0.5M 수산화나트륨 표준 용액을 넣고 적정한다.
HCl + NaOH → NaCl +
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

(4) 적정: 농도를 모르는 일정한 부피의 산(또는 염기) 용액에 농도를 아는 염기(또는 산) 용액을 조 금씩 넣어 완전히 중화하는데 필요한 부피를 측정(測定) 하여 그 농도를 알아내는 실험적인 방법이다.

1. 실험title(제목)

2. 실험목적

3. 실험원리

(1) 산; 수소이온()을 내놓을 수 있는 물질

(2) 염기; 수소이온()을 받을 수 있는 물질

(3) 중화반응

(5) 당량점(equivalent point)과 종말점

(6) 몰(mol)과 몰농도(M)

1) 몰(mol)

2) 몰농도(M)

4. 실험방법 (식초分析(분석))

(1) 식초 10.00mL를 피펫으로 정확하게 취해서 100mL 삼각플라스크에 넣고 무게를 잰다.

5. 준비할 시약과 기구

1) 필요한 준비물

6. 주의 및 참고 사항

(1) 적정하는 동안 용액을 잘 저어주어야 하고, NaOH 표준용액을 너무 빨리 넣지 않는다.

검색

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(2) 실험을 반복할 때는 종말점 부근까지 NaOH 용액을 한두 번에 나누어 넣은 다음에 잘 흔들어주고

7. 실험 결과

(1) 소비된 NaOH의 몰수 (mol) : M = mol / L

(2) 식초의 몰수 (mol)

(3) 아세트산의 질량

(4) 식초의 순도

(4) 실험을 한 번 더 반복한다.

(3) 뷰렛에 0.5M 수산화나트륨 표준 용액을 넣고 적정한다. HCl + NaOH → NaCl + CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2

(4) 적정: 농도를 모르는 일정한 부피의 산(또는 염기) 용액에 농도를 아는 염기(또는 산) 용액을 조 금씩 넣어 완전히 중화하는데 필요한 부피를 측정(測定) 하여 그 농도를 알아내는 실험적인 방법이다.

1. 실험title(제목)

2. 실험목적

3. 실험원리

(1) 산; 수소이온()을 내놓을 수 있는 물질

(2) 염기; 수소이온()을 받을 수 있는 물질

(3) 중화반응

(5) 당량점(equivalent point)과 종말점

(6) 몰(mol)과 몰농도(M)

1) 몰(mol)

2) 몰농도(M)

4. 실험방법 (식초分析(분석))

(1) 식초 10.00mL를 피펫으로 정확하게 취해서 100mL 삼각플라스크에 넣고 무게를 잰다.

5. 준비할 시약과 기구

1) 필요한 준비물

6. 주의 및 참고 사항

(1) 적정하는 동안 용액을 잘 저어주어야 하고, NaOH 표준용액을 너무 빨리 넣지 않는다.

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(3) 뷰렛에 0.5M 수산화나트륨 표준 용액을 넣고 적정한다.
HCl + NaOH → NaCl +
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2